Etkinlikte asitler ve bazların özellikleri, asit-baz ayıraçları, pH değeri, asit-bazlara örnek maddeler, asit yağmurları gibi konular bulunmaktadır.

Asit Baz Etkinlik

1 file(s) 204.73 KB

Download

Kimyasal tepkime örnekleri

• Sodyum ve klorun birleşerek Tuz oluşturması (sodyum klorür)
• Hidrojen ve oksijenin birleşerek suyu oluşturması
• Asit ve bazın birleşerek tuz ve su oluşturması
• Karbondioksitin parçalanarak karbon ve oksijen oluşturması

Yukarıda 2 su molekülünün parçalanarak hidrojen ve oksijen oluşturması gösterilmektedir.

Aynı tepkimeye tanecik boyutunda bakalım.

Aynı tepkimeye bağları göstererek bakalım

1. Yanma Tepkimeleri
Oksijenin girenler kısmında olduğu bütün tepkimeler yanma tepkimesi sayılır. Yanma olayında alev oluşması şart değildir. Kağıdın yanmasında alev çıkarken demirin yanmasında alev çıkmaz. Demir yandığında paslanma olayı gerçekleşir.
Yanma tepkimelerine örnekler

2. Nötralleşme Tepkimeleri
Asitlerle bazların birleşerek tuz ve suyun oluştuğu tepkimelere denir. Bu olay sonrasında tuz ve su nötr madde olduğu için tepkimeye bu isim verilmiştir.

Nötralleşme tepkimelerine örnekler

3. Kütlenin Korunumu
Bir kimyasal tepkimede tepkimeye girenler ve ürünlerin atom sayısı ve çeşidi aynı kalır. Yani atomlar yok olmaz veya yeni atomlar oluşmaz.
Atomlar sadece yer değiştirir.
Örneğin tepkimeye 5 gram madde girerse ürünlerin toplamı da 5 gram olmalıdır.
Örneğin tepkimeye 3 tane karbon atomu girerse ürünlerde de 3 karbon bulunmalıdır.

Suda çözündüğünde H (hidrojen) iyonu verenler asit, OH (hidroksit) iyonu verenler bazdır.

Asitlerin Özellikleri

• Suya hidrojen iyonu verirler.
• Tatları ekşidir.
• Tahriş edicidir. (Aşındırıcı. Örneğin mermeri aşındırır)
• Bazlarla tepkimeye girerek su ve tuz oluşturur.
• pH değeri 0-7 arasındadır.
• Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.
• Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• Meyvelerde genellikle asit bulunur.

Bazların Özellikleri

• Suya OH (hidroksit) iyonu verirler.
• Tatları acıdır.
• Tahriş edicidirler.
• Ele kayganlık hissi verir.
• Asitlerle tepkimeye girerek su ve tuz oluşturur.
• pH değeri 4-14 arasındadır.
• Kırmızı turnusolu maviye dönüştürürler.
• Fenolftaleyn maddesiyle pembe renk verirler.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• Metil Oranjla sarı renk verir.
• Temizlik maddeleri genellikle bazdır.

Günlük hayatta asitler ve bazların isimleri:

Hidroklorik asit: Tuz ruhu : Lavabo temizlik ürünü olarak
Sülfürik Asit: Zac Yağı : Boya ve patlayıcı yapımı
Nitrik Asit : Kezzap : Dinamit, kimyasal gübre yapımı
Sodyum Hidroksit (baz): Sud Kostik : Sabun, deterjan yapımızda
Potasyum Hidroksit  (baz): Potas Kostik: Deterjan, pil,  gübre yapımı
Kalsiyum Hidroksit (baz): Sönmüş Kireç : Kireç, çimento yapımında
Amonyak : Amonyak (baz): Temizlik maddesi olarak

ph Değeri (asitlik – Bazlık Derecesi)

Bir maddenin asit ve baz olup olmadığını, ne kadar güçlü asit ya da baz olduğunu anlamak i.in pH cetveli denilen bir ölçü kullanılır. pH metre denilen aletle yapılan bu ölçüm 0 – 14 değerleri arasında değişir. pH ile ilgili bilgileri söyle özetleyebiliriz:

• pH = 7 ise ne asittir ne bazdır. Yani nötr.
• pH 7’den küçükse ölçülen madde asittir.
• Asitlerde pH sıfıra yaklaştıkça asidik özellik artar. Yani asidin gücü artar.
• pH 7’den büyükse bazdır.
• Bazlarda pH 14’e yaklaştıkça bazik özellik artar. Yani bazın gücü artar.

Asit veya bazlara örnekler

ASİT: Limon, elma, sirke, idrar, mide öz suyu, karbondioksit, süt, yoğurt, kahve, yağmur, yağ,akü sıvısı, domates vb.
BAZ: Karbonat, kan, mide ilacı, çamaşır suyu, amonyak, sabun,

Asit ve baz olan maddeleri daha iyi anlayabilmek için resimlerle asit-baz isimlerini eşleştirdiğimiz dosyayı inceleyebilirsiniz. Dosya, konunun kavranmasına katkıda bulunabileceği gibi sınıf panosuna asarak da kullanılabilir.

Örnek resim.

Dosyayı İndiririn.