Elektron |

Atomun Yapısı Özet

onur — Wed, 23 Dec 2020 17:48:34 +0000

Fen Bilimleri 7. Sınıf Atomun Yapısı. Proton, nötron ve elektronun özellikleri

Tüm maddeler atomlardan oluşur.
Maddelerin birbirlerinden farklı olmasının nedeni atomlarının farklı olmasıdır.
Atomun içinde proton, nötron ve elektron isimli parçalar bulunur

PROTON

P harfiyle gösterilir.
Çekirdekte bulunur.
+ yani pozitif yüklüdür.
Her farklı tür atomun proton sayısı farklıdır.
Proton sayısı atomun kimliğini belirler.
Kütlesi atomun kütlesinin yarısını oluşturur.
Hareketsizdir.

NÖTRON

n harfiyle gösterilir.
Çekirdekte bulunur.
Yüksüzdür yani nötr
Farklı atomların nötron sayısı aynı veya farklı olabilir.
Kütlesi atomun kütlesinin yarısını oluşturur.
Hareketsizdir.

ELEKTRON

e harfiyle gösterilir.
Katmanlarda bulunurlar.
– yani negatif yüklüdür.
Kütlesi yok denecek kadar azdır.
Atomun hacmini elektronların kapladığı alan oluşturur.
Çekirdek etrafında hareket ederler

The post Atomun Yapısı Özet first appeared on .

Atomon Yapısı

onur — Tue, 28 Jun 2011 16:36:46 +0000

Eskiden atomun bölünemez tek bir parça olduğu düşünülüyordu. Atom fikrini açıklamak için düşünürler söyle bir mantık yürütüyordu:Bir maddeyi sürekli ikiye böldüğümüzü düşünün. Parçalar her seferinde küçülecektir. Bir süre sonra parçalar öyle küçülecektir ki artık bölünemeyecek hale gelecektir. Bu bölünemeyen parçaya atom demişlerdir. Uzun süre atomun bölünemediği kabul edilmiştir. Ama atom hakkında yapılan çalışmalar sonucunda atomun bölünebildiği ve daha küçük parçalardan oluştuğu ortaya çıkmıştır.

Atomun şeklini çizebilseydik aşağıdaki gibi bir görüntü karşımıza çıkardı:

Çekirdek: Her atomda bir tane bulunur ve içerisinde nötron ve proton isimli atom parçacıkları vardır.
Proton (p): Çekirdekte bulunan + yüklü (pozitif) parçacıktır. Protonlar hareketsizdir. Kütleleri çoktur. Atomun kütlesinin yarısını oluştururlar.
Nötron(n): Çekirdekte bulunan yüksüz parçacıklardır. Nötronlar hareketsizdir. Kütleleri çoktur. Atomun kütlesinin yarısını oluştururlar.
Elektron(e): Çekirdek etrafında dolaşan – yüklü (negatif) parçacıktır. Kütlesi yok denecek kadar azdır. Hareketlidirler. Çekirdek etrafında çok hızlı hareket ederler.

Atom Animasyonu:
Aşağıdaki animasyon atom çekirdeğinin etrafında dolaşan elektronları göstermektedir.

Atom Parçacıklarının Kütlesi
Proton ve nötronun kütleleri birbirine eşit kabul edilir. Elektronların kütlesi ise yok denecek kadar azdır. Bir elektronun kütlesi, nötronun kütlesinin 2000 katı daha azdır.

Elektronun Hızı
Elektronlar çekirdek etrafında çok büyük bir süratle dönerler. Bu sürat saniyede 218 bin km civarındadır.

Elektronların Hareketi
Elektronlar çok hızlı hareket ettiği için çok geniş bir alanda hareket ederler. Bir örnekle açıklarsak;
Çekirdek bir futbol topu büyüklüğünde olsaydı elektronların dolaştığı alan stadyum büyüklüğünde olurdu.

Elektronların çekirdek etrafındaki hareketleri bir lambanın etrafında dolanan sineklerin hareketine benzetilebilir.
Elektronlar çekirdek etrafındaki hareketlerini bazı kurallara bağlı olarak yaparlar. Elektronlar katman ismi verilen belirli yollarda hareket ederler.

The post Atomon Yapısı first appeared on .

Kimyasal Bağlar

onur — Fri, 02 Jan 2009 22:04:46 +0000

Doğada elementleri tek başlarına bulmak neredeyse imkansızdır. Çoğu element başka bir elementle birleşerek kimyasal bağ yapar.
Elementlerin son katmanlarını dolu hale getirmek isterler. Örneğin 1 elektronu bulunan hidrojen tek katmana sahiptir ve o katmanın dolması için toplam 2 elektron olmalıdır. Bu nedenle hidrojen ihtiyaç duyduğu 1 elektronu başka bir elementle bağ yaparak sağlamak ister.

Hidrojenin bu çağrısı doğada asla cevapsız kalmaz. Hidrojen atomları başka elementlerle birleşerek, yani bağ yaparak elektron ihtiyaçlarını tamamlarlar.

Biz bu konumuzda gerçekleşen kimyasal bağların özelliklerinin neler olduğunu, hangi tip kimyasal bağların gerçekleştiğini açıklamaya çalışacağız.

1. İyonik Bağ

İyonik bağ metal elementlerle ametal elementler arasında gerçekleşir. Bir atomun elektronu fazla, diğerinin az olması durumunda gerçekleşen iyonik bağda fazla elektronu olan az olana elektron verir. Bu sayede atomlar + ve – yüklerle yüklenirler.
Metaller + yüklü, ametaller ise – yüklüdür. Daha doğrusu metaller elektron verdikleri için +, ametallerde elektron aldıkları için – olurlar.

Resimde elektron dağılımı verilen sodyum(Na) ve flor (F) atomlarının elektronlarının sayısı konusunda sıkıntıları vardır. 2 atomun da son yörüngeleri tam dolu değildir.
Sodyum: Ya 7 elektron alarak son yörüngesini 8’e tamamlamalı ya da son yörüngesindeki 1 elektronu atarak 2 yörüngeli hale gelmelidir. 7 elektron almaktansa 1 elektron vermek kolay olduğu için sodyum 1 elektronunu flora verir.
Flor: Ya 7 elektron vererek tek yörüngeli hale gelmeli, ya da 1 elektron alarak son yörüngesini 8’e tamamlamalıdır. Florun 1 elektron alması 7 elektron vermesinden daha kolaydır. Bu nedenle flor sodyumdan 1 elektron alır.
Atomlar elektron alışverişi yaparak bağ oluşturduklarında Kararlı Hale Geçmiş olurlar. Atomların bileşik yapmış hali aşağıdaki gibidir.

Elektron alışverişi yapılarak gerçekleşen bu iyonik bağda NaF bileşiği oluşmuştur. Na + yüklü ve metal; F ise – yüklü ve ametaldir. İyonik bağ hakkında daha fazla bilgi için >>>

2. Kovalent Bağ

Bazen atomların elektron alışverişi yapmak işlerine gelmez. Bunu şöyle düşünelim. İki atom olsun ikisinin de elektron ihtiyacı olsun. Kimse diğerine elektron vermek istemez.

Böyle bir durumda atomların birbirine destek olması gerekmez mi? Evet iki atom birbirlerine destek olurlar ve elektronlarını ortaklaşa kullanarak ihtiyaçlarını giderirler.

Kovalent bağ ametallerin kendi aralarında yaptığı kimyasal bağdır. Elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla olur.

Bu bileşikte mavi renkle gösterilen elektronlar ortaklaşa kullanılır. Bu sayede Hidrojen son yörüngesini 2 ye tamamlayarak doldurur. Klor ise yine son yörüngesini 8’e tamamlayarak kararlı hale geçmiş olur. Kovalent bağ hakkında daha fazla bilgi için >>>

___________________________________________
Diğer Konular

The post Kimyasal Bağlar first appeared on .

Atom Modeli Animasyonu

onur — Tue, 25 Nov 2008 18:32:47 +0000

Atom modelini aklımızda hayal etmek zor olabilir. Kitaplarda çizilen atom modelleri iki boyutlu olduğu için elektronların dolandığı yörüngeleri izah etmek güçtür.

Elektronların çekirdeğin etrafında hareketi bir lambanın etrafında dönen kelebeklerin hareketine benzetilebilir. Her yönde dönen elektronların bu hareketini daha iyi anlamak için aşağıdaki animasyonu inceleyebilirsiniz.

The post Atom Modeli Animasyonu first appeared on .