İyonik Bağ Nasıl Oluşur?
Atomlar son katmanlarını doldurmak isterler. Buna atomların kararlı hale geçmek istemesi de denir.
Bazı atomların son katmanlarında eksik elektron, bazı atomlarda da fazladan elektron bulunur.

Yukarıdaki örnekte sodyumun(Na) son katmanında 8 olması gerekirken 1 elektronu var. Bu elektron fazlalık sayılır. Çünkü 1 elektronu dışarı verirse geriye tam dolu olan 2. katmanı kalır.
Flor(F) atomunda ise kon katmanda 8 olması gereken elektron sayısı 7 dir. Yani 1 elektrona daha ihtiyacı vardır.

Dikkat edersek Sodyum 1 elektrondan kurtulmak istiyor, Flor ise 1 elektron arıyor.

Sodyum fazlalık elektronu Flora verir.
Elektron veren sodyum artı (+) ; elektron alan flor eksi (-) yüklenir.
+ ve – birbirini çektiği için iki atom birbirine yapışır.
Bu sayede Flor ve Sodyum atomları arasında kimyasal bağ oluşur.

Aşağıda iyonik bağ animasyon halinde aşamalı olarak gösterilmiştir. Dikkatle inceleyelim:

Animasyon kaynağı: en.wikipedia.org

İyonik Bağ Kimler Arasında Oluşur?

• Metallerle ametaller arasında oluşur.
• + yüklü atomlarla – yüklü atomlar arasında oluşur.
• Anyon ve katyonlar arasında oluşur.
• Elektron alanlarla elektron verenler arasında oluşur.
• Son katmanında elektron fazlası olanlarla elektron eksiği olanlar arasında oluşur.
• Elektron alışverişi gerçekleşir.

İyonik bağı bir de animasyonla inceleyelim:
Animasyonda START tuşuna basarak elektron alışverişini gözlemleyebilirsiniz.

Burada Lityum ve Flor atomları arasında iyonik bağ gerçekleşmektedir.

İyonik bağ sadece iki atom arasında gerçekleşmez.
Bazen elektron alışverişini tamamlamak için ikiden fazla atoma ihtiyaç duyulur.
Aşağıdaki örneği inceleyelim:

Yukarıdaki örneğe bakarsak, bir tane kalsiyum atomunun ihtiyacını ancak 2 tane klor giderebilmektedir.
Kalsiyumun 2 fazlalık elektronu, klorun da bir eksik elektronu bulunur. Kalsiyum fazlalık elektronlarını iki klor atomuna paylaştırır.
Bu nedenle bu üç atam arasında iyonik bağ oluşur. Oluşan bileşikte 1 tane kalsiyum, 2 tane klor atomu bulunur.

______________________
Diğer Konular

• Kovalent Bağ
• Kovalent Bağ Video
• İyonik Bağ Video
• Kimysal Bağlar

Aşağıdaki modellere bakarak iyonik ve molekül yapılı bileşikleri daha iyi anlayabiliriz.

İyonik Yapılı Bileşiklerin Özellikleri

• İyonik bağla oluşurlar.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler.
• Katı halde elektriği iletmezler.
• Genellikle oda sıcaklığında katıdırlar.
• Suda çözünürken  + ve – iyonlara ayrışır.
  Örneğin NaCl (tuz) bileşiği suda çözünürken Na⁺ ve Cl^–  iyonlarına ayrışır.
• İyonik bileşikler kristal yapıdadır.

İyonik Yapılı Bileşik Örnekleri
Sodyum Klorür         —> NaCl —> Na⁺ ve Cl^–  iyonları
Alüminyum Klorür —> AlCl₃ —>Al⁺³ ve Cl^-1  iyonları
Alüminyum Sülfür —> Al₂S₃ —> Al⁺³ ve S^-2 iyonları

Molekül Yapılı (moleküler) Bileşiklerin Özellikleri

• Suda iyonlarına ayrışmaz.
• Sulu çözeltileri genellikle elektriği iletmez.
• Kovalent bağla oluşurlar.

Molekül Yapılı Bileşik Örnekleri
Kalsiyum Karbonat —> CaCO₃
Karbondioksit —> CO₂
Basit Şeker —> C₆H₁₂O₆
Gümüş Nitrat —> AgNO₃

___________________________________________

Diğer Konular

• Kovalent Bağ
• Kovalent Bağ Video
• İyonik Bağ
• Kimysal Bağlar

Hidrojenin bu çağrısı doğada asla cevapsız kalmaz. Hidrojen atomları başka elementlerle birleşerek, yani bağ yaparak elektron ihtiyaçlarını tamamlarlar.

Biz bu konumuzda gerçekleşen  kimyasal bağların özelliklerinin neler olduğunu, hangi tip kimyasal bağların gerçekleştiğini açıklamaya çalışacağız.

1. İyonik Bağ

İyonik bağ metal elementlerle ametal elementler arasında gerçekleşir. Bir atomun elektronu fazla, diğerinin az olması durumunda gerçekleşen iyonik bağda fazla elektronu olan az olana elektron verir. Bu sayede atomlar + ve – yüklerle yüklenirler.
Metaller + yüklü, ametaller ise – yüklüdür. Daha doğrusu metaller elektron verdikleri için +, ametallerde elektron aldıkları için – olurlar.

Resimde elektron dağılımı verilen sodyum(Na) ve flor (F) atomlarının elektronlarının sayısı konusunda sıkıntıları vardır. 2 atomun da son yörüngeleri tam dolu değildir.
Sodyum: Ya 7 elektron alarak son yörüngesini 8’e tamamlamalı ya da son yörüngesindeki 1 elektronu atarak 2 yörüngeli hale gelmelidir. 7 elektron almaktansa 1 elektron vermek kolay olduğu için sodyum 1 elektronunu flora verir.
Flor: Ya 7 elektron vererek tek yörüngeli hale gelmeli, ya da 1 elektron alarak son yörüngesini 8’e tamamlamalıdır. Florun 1 elektron alması 7 elektron vermesinden daha kolaydır. Bu nedenle flor sodyumdan 1 elektron alır.
Atomlar elektron alışverişi yaparak bağ oluşturduklarında Kararlı Hale Geçmiş olurlar. Atomların bileşik yapmış hali aşağıdaki gibidir.

Elektron alışverişi yapılarak gerçekleşen bu iyonik bağda NaF bileşiği oluşmuştur. Na + yüklü ve metal; F ise – yüklü ve ametaldir. İyonik bağ hakkında daha fazla bilgi için >>>

2. Kovalent Bağ

Bazen atomların elektron alışverişi yapmak işlerine gelmez. Bunu şöyle düşünelim. İki atom olsun ikisinin de elektron ihtiyacı olsun. Kimse diğerine elektron vermek istemez.

Böyle bir durumda atomların birbirine destek olması gerekmez mi? Evet iki atom birbirlerine destek olurlar ve elektronlarını ortaklaşa kullanarak ihtiyaçlarını giderirler.

Kovalent bağ ametallerin kendi aralarında yaptığı kimyasal bağdır. Elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla olur.

Bu bileşikte mavi renkle gösterilen elektronlar ortaklaşa kullanılır. Bu sayede Hidrojen son yörüngesini 2 ye tamamlayarak doldurur. Klor ise yine son yörüngesini 8’e tamamlayarak kararlı hale geçmiş olur. Kovalent bağ hakkında daha fazla bilgi için >>>

___________________________________________
Diğer Konular

• Kovalent Bağ
• Kovalent Bağ Video
• İyonik Bağ
• İyonik Bağ Video