Aşağıdaki modellere bakarak iyonik ve molekül yapılı bileşikleri daha iyi anlayabiliriz.

İyonik Yapılı Bileşiklerin Özellikleri

• İyonik bağla oluşurlar.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler.
• Katı halde elektriği iletmezler.
• Genellikle oda sıcaklığında katıdırlar.
• Suda çözünürken  + ve – iyonlara ayrışır.
  Örneğin NaCl (tuz) bileşiği suda çözünürken Na⁺ ve Cl^–  iyonlarına ayrışır.
• İyonik bileşikler kristal yapıdadır.

İyonik Yapılı Bileşik Örnekleri
Sodyum Klorür         —> NaCl —> Na⁺ ve Cl^–  iyonları
Alüminyum Klorür —> AlCl₃ —>Al⁺³ ve Cl^-1  iyonları
Alüminyum Sülfür —> Al₂S₃ —> Al⁺³ ve S^-2 iyonları

Molekül Yapılı (moleküler) Bileşiklerin Özellikleri

• Suda iyonlarına ayrışmaz.
• Sulu çözeltileri genellikle elektriği iletmez.
• Kovalent bağla oluşurlar.

Molekül Yapılı Bileşik Örnekleri
Kalsiyum Karbonat —> CaCO₃
Karbondioksit —> CO₂
Basit Şeker —> C₆H₁₂O₆
Gümüş Nitrat —> AgNO₃