Katmanlara elektron yerleştirme, periyodik tabloda yerini görme, sembolleri öğrenme ve iyon yükünü bulma oyunları da animasyonda kullanılabilir.

Tam ekran: https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_en.html

Johann Wolfgang Döbereiner  1817 yılında elementleri üçerli gruplara ayırarak ilk sınıflandırmayı yapmıştır.

A.E. Beguyer De Chancourtois 1863 yılında elementleri dikey sıralamıştır.

John Newlands 1864 yılında elementleri ağırlıklarına göre sıraladı
8’li yapıyı müzik notasına benzetti.
Atom numarasından ilk defa bahsetti

Dimitri Mendeleyev  elementleri atom ağırlıklarına göre sıraladı.
Oluşturduğu tablo 12 satır ve 8 sütundan oluşmaktadır

Henry Moseley Periyodik sistemi atom numaralarına göre sıraladı.

Glenn T. Seaborg Periyodik tablonun altında bulunan iki periyotu eklemiştir.

Johann Wolfgang Döbereiner 

Benzer özelliğe sahip atomları üçerli gruplandırmıştır. (1817)
İsmi “Yohan Volfkank Döberaynar” şeklinde okunur.

A.E. Beguyer De Chancourtois

Elementleri dikey olarak sıralayan bilim insanıdır. (1863)
İsmi ” Aleksandır Beguyer Dö Şankurtua ” şeklinde okunur.

John Newlands

Elementleri atom ağırlıklarına göre sıraladı. (1864)
İlk defa atom numaralarını kullandı.
Elementlerin sekizli yapısını farketti.
Sekizli sistemi müzik notalarına benzetmiştir.

Julius Lother Mayer

Günümüzde kullanılan periyodik tabloya yakın bir model tasarlamıştır. (1864)
Elementleri fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır.

Dimitri Mendeleyev

Mendeleyev elementleri atom ağırlıklarına göre sıraladı.
Oluşturduğu tablo 12 satır ve 8 sütundan oluşmaktadır

Henry Moseley

Periyodik sistemi atom numaralarına göre sıraladı (1913)

Glenn T. Seaborg

Periyodik tablonun altında bulunan iki periyotu eklemiştir. Bu satırlar Lantanitler ve Aktinitler olarak bilinir.
Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. (1869)
Tablosu 12 satır ve 8 sütunludur.
Günümüzde kullanılan periyodik sisteme en yakın modeli oluşturmuştur.

Bilim tarihi kaynakları incelendiğinde periyodik tablonun mucitleri Dimitri Mendeleyev ve Julius Lother Mayer olduğu görülür. Mayer, neredeyse aynı zamanda Mendeleyev’den haberi olmadan neredeyse aynı tabloyu oluşturmuştur. Yine de Mendeleyev tablosu daha ayrıntılı olarak hazırlanmıştır. Bu nedenle Mendeleyev ismi daha önemli bulunmaktadır.

• Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot,
• Dikey sıralara Grup

• Periyodik tabloda elementler atom numaralarına göre sıralanır.

• Periyodik tablonun temellerini atan bilim insanı Mendeleyev’dir.
• Bazı grupların özel isimleri:
  1A : Alkali metaller
  2A: Toprak alkali metalleri
  7A: Halojenler
  8A: Soygazlar
• Grup ve periyot numarasını bulma
  Atom numarası bilinen elementin elektron dağılımı yapılır. Son katmandaki elektron sayısı grup numarasını, toplam katman sayısı periyot numarasını verir.

• Atomun iyon yükünü bulma.₁₁Na : elektron dağılımı
  
  Son katmandaki  1e verir.  Elektron verenler + yüklenir +1 yüklü olur.

             ₁₇Cl: Klorun elektron dağılımı

Son katmanında 1 elektron eksik olduğu için 1e alır ve -1 yüklü olur.

• Anyon ve katyonlar
   
• Periyodik tablodaki grupların iyon değerleri
  1A: +1
  2A: +2
  3A: +3
  4A:+ – 4
  5A: -3
  6A: -2
  7A: -1
  8A: Değerlik almaz
• Değerlik elektron sayısı
  Bir atomun son katmanındaki elektron sayısına denir.
• Metal, Ametal ve Yarı Metallerin yeri
  
  

İlk yirmi elementin elektron dağılımı ve iyon yükleri

• Metallerin Özellikleri

1- Katıdırlar  (  Civa = Hg hariç )
2- Yüzeyleri parlaktır3-   Isı ve elektriği iyi iletirler
4- Tel ve levha haline gelebilirler
5- Tek atomludurlar ( atomik yapılıdırlar )
6- Kendi aralarında bileşik yapmazlar
7- Kendi aralarında alaşım yaparlar
8- Elektron verme özelliğindedirler ( katyon  =  +)
9- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar
10- Canlıların yapısında çok az bulunur
11- Erime-kaynama noktaları yüksektir
12- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar
13- Sulu çözeltileri BAZ özelliği taşı
14- Periyodik tablonun sol tarafındadırlar

• Ametallerin Özellikleri

1- Katı, sıvı, gaz halindedirler
2- Yüzeyleri mattır
3- Isı ve elektriği iyi iletmezler
4-Tel ve levha haline gelemezler
5- İki ve daha fazla atomludurlar  ( molekül yapılı)
6- Kendi aralarında bileşik yaparlar
7- Kendi aralarında alaşım yapmazlar
8- Elektron alma özelliğindedirler ( Anyon= – )
9- Kendi aralarında Kovalent  bileşik yaparlar
10- Canlıların yapısında bolca bulunurlar
11- Erime-kaynama noktaları düşüktür
12- 4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar
13- Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır.
14- Periyodik tablonun sağ tarafındadırar.

• Yarı Metallerin Özellikleri

1- Parlak veya mat olabilirler
2-Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi metallerden daha az iletirler.
3- İşlenebilirler ( tel ve levha haline getirilebilirler )
4- Kırılgan değildirler.