Maddenin Yapısı ve Özellikleri |

Bileşikler ve Kullanım Alanları – 7. Sınıf

onur — Thu, 23 Jan 2020 12:38:00 +0000

Bu konuda günlük hayatta sıkça kullanılan kimyasal bileşiklerin formülleri, molekül modelleri ve kullanım alanları anlatılmaktadır

İki veya daha fazla atomun özelliklerini kaybederek bir araya gelmesi sonucu oluşan yeni özellikli maddeye BİLEŞİK denir.
Doğada sayamayacağımız kadar çok bileşik vardır.
Bazı bileşikler yapay olarak da oluşturulabilir.
Aşağıda verilenler, çok sbilinen bazı bileşiklerdir.

–

Su
Formülü: H₂O
Atom sayıları: 2 tane hidrojen, 1 tane oksijen
Kullanım alanları: Dünyanın ve vücudumuzun yaklaşık 3/4 ü sudan oluşur. Bitki ve hayvanların yaşaması için gereklidir.

_______________________

Amonyak
Formülü: NH₃
Atom sayıları: 1 tane azot, 3 tane hidrojen
Kullanım alanları: Patlayıcı madde yapımında. Gübre ve temizlik ürünlerinde amonyak bulunur.

__________________________
Karbon dioksit
Formülü: CO₂
Atom sayıları: 1 tane karbon, 2 tane oksijen
Kullanım alanları: Bitkiler fotosentez yaparken karbondioksit kullanır. Yangın söndürme tüplerinde ve kola gibi gazlı içeceklerde kullanılır.

_________________________

Kükürt dioksit
Formülü: SO₂
Atom sayıları: 1 tane kükürt, 2 tane oksijen
Kullanım alanları: Şeker fabrikalarında kullanılır. Hava kirliliği sonucu asit yağmuru oluşmasına neden olur.

_______________________

Basit şeker (Glikoz)
Formülü: C₆H₁₂O₆
Atom sayıları: 6 tane karbon, 12 tane hidrojen, 6 tane oksijen
Kullanım alanları: Şeker besinlerin içinde karbonhidrat olarak bulunur. Glikoz ismiyle de bilinir.

_________________

Etil Alkol
Formülü: C₂H₅OH
Atom sayıları: 2 tane karbon, 6 tane hidrojen, 1 tane oksijen
Kullanım alanları: Kozmetik ürünlerde kullanılır.Tıbbi cihaz ve laboratuvar malzemelerinde dezenfektan olarak yararlanılır.

_____________________

Hidrojen Klorür
Formülü: HCl
Atom sayıları: 1 tane hidrojen, 1 tane klor
Kullanım alanları: Temizlik malzemelerinde kullanılır. Midede bulunan asittir.

Diğer bazı bileşikler:
Karbonmonoksit: CO : 1 karbon, 1 oksijen
Karbonat: CO₃: 1 karbon, 3 oksijen
Alüminyum Klorür AlCl₃ :1 alüminyum, 3 klor
Kalsiyum Karbonat: CaCO₃ : 1 kalsiyum, 1 karbon, 3 oksijen
Bakır Sülfat : CuSO₄ : 1 bakır, 1 kükürt, 4 oksijen
Bakır Klorür: CuCl₂ : 1 bakır, 2 klor

The post Bileşikler ve Kullanım Alanları – 7. Sınıf first appeared on .

Kovalent Bağ

onur — Tue, 02 Aug 2011 14:06:33 +0000

Kimyasal bağlar ikiye ayrılır.
Bunlar iyonik bağ ve kovalent bağdır.
Bu konuda kovalent bağı öğreniyoruz.

Atomlar son katmanlarının tam dolu olmasını ister.
(Buna atomların kararlı hale geçmek istemesi de denir.)
Soy gazlar hariç bütün atomların katmanlarında boşluk vardır.
Bu boşluğu doldurmak için atomlar başka atomlarla kimyasal bağ yapar.
Bir atom ya iyonik ya da kovalent bağ yapar.

Hangi atomlar kovalent bağ yapar?
Elektron eksiği bulunan atomların yaptığı kimyasal bağa KOVALENT BAĞ denir.
Aşağıdaki şekilleri inceleyelim.

Yukarıda görüldüğü gibi iki atomun da elektrona ihtiyacı vardır.
Bu iki atom kararlı hale geçmek için birer elektronlarını ortaklaşa kullanmak ister.
Sonuçta aşağıdaki gibi bir kimyasal bağ gerçekleşir.

Hidrojen (H) ve Klor (Cl) birleşerek Hidrojen klorür isimli kovalent bağlı bileşiği oluşturdu.

Kovalent Bağ Çeşitleri

Tekli kovalent bağ
Ortaklaşa kullanılan elektronlar bir çifttir.

Hidrojenin tek katmanı vardır. Bu katmanda da sadece 1 elektronu bulunur.
Atomların 1. karmanı en fazla 2 elektron alabilir. Yani hidrojenin 1 elektrona daha ihtiyacı vardır.
Kendisi gibi başka bir hidrojen atomu bularak birer elektronlarını ortaklaşa kullanırlar. Böylece ikisinin de 2 tane elektronu varmış gibi olur.
İkili Kovalent Bağ
Ortaklaşa kullanılan elektronlar iki çifttir.

Yukarıdaki atomların son katmanlarında 6 elektronları vardır. Yani 2 elektron daha aramaktadırlar.
İkişer elektronlarını ortaklaşa kullanarak kararlı yapıya geçerler.

Üçlü kovalent bağ
Üç çift elektron ortaklaşa kullanılır.

Bu atomların son katmanlarında 5 elektronları var. Kararlı olmaları için 8 olması gerekir.
başka bir atomla üçer elektronu ortak kullanarak kararlı hale geçebilirler.

Polar ve Apolar Kovalent Bağ
Polar kelimesi “kutuplu” anlamına gelmektedir.

Polar Kovalent Bağ
Eğer kovalent bağ yapan atomlar farklı atomlarsa polar kovalent bağ adı verilir

Apolar Kovalent Bağ
Kovalent bağı oluşturan atomlar aynı türse polar kovalent bağ oluşur.

Kovalent Bağın Özellikleri

Ametallerin kendi aralarında yaptığı bağ çeşididir.
Elektron ihtiyacı olan atomlar arasında gerçekleşir.
– yüklü atomlar arasında gerçekleşebilir.
Polar ve apolar olanları vardır.
Aynı cins atomlar arasında gerçekleşebilir.
Elektronlar ortaklaşa kullanılır.

_________________________
Diğer Konular

The post Kovalent Bağ first appeared on .

Atom ve Element

onur — Fri, 29 Jul 2011 20:45:12 +0000

Atom ve element kavramları birbirleriyle karıştırılabilir.
Çok yakın kavramlar olan bu iki tanımlamayı daha iyi anlamaya çalışalım.

Atom ve element arasındaki fark nedir?

Atom: Maddeyi oluşturan temel bir taneciğe atom denir.
Element: Çok sayıda aynı cins atomun bir araya gelmesiyle oluşan topluluktur.

Şimdi de element ya da atom olmayan bir örnek verelim.

Yukarıdaki örnek modelde farklı atomlar bulunduğu için bu bir element değildir. (Bu örnek bir karışıma aittir.)

The post Atom ve Element first appeared on .

Bileşik nedir?

onur — Thu, 21 Jul 2011 22:12:39 +0000

Bileşikler Atomlardan oluşur.
Fakat bu atomlar belirli şartlarla bir araya gelmelidir.
Sodyum (Na) bir atomdur:
Tek başına bileşik oluşturamaz.
Örneğin Klor(Cl) atomuyla birleşirse,
Sodyum Klorür (NaCl) bileşiğini oluşturur.

Bileşiğin tanımı:
İki veya daha fazla elementin bir araya gelip, özelliklerini kaybederek oluşturdukları yeni maddeye BİLEŞİK denir.
Aşağıdaki resimde Sodyum ve Klor atomlarının Sodyum klorür bileşiğini oluşturması gösteriliyor.

Bileşiklerin Özellikleri

İki veya daha fazla atomdan oluşur.
Bileşik oluşurken kimyasal değişim gerçekleşir.
Bileşiği oluşturan atomların kimlikleri değişir.
Bileşiği oluşturan atomlar belli oranlarda birleşir.
Bileşiği oluşturan atomlar kimyasal yollarla birbirinden ayrılabilir.
Bileşikler formüllerle gösterilir.
Saf maddedirler.
Belirli bir erime kaynama noktaları vardır.

Bilinen 120’ye yakın atom çeşidi olmasına karşın sayılamayacak kadar çok bileşik vardır.
Atomlar 2’li, 3’lü, 4’lü veya çok daha fazla sayıda birleşerek bileşikleri oluştururlar.

Bilinen Bazı Bileşikler
Su, Tuz, Şeker, Etil Alkol, Karbondioksit, Asitler vb.

Bileşikteki Atom Sayıları
Bir bileşikteki atom sayısı ve çeşidinin nasıl bulunacağı aşağıdaki örneklerde gösterilmiştir.

NaCl bileşiğinde bir tane Sodyum, bir tane de Klor atomu bulunur.

Bir elementin sağ altında yazan sayı o elementten kaç tane olduğunu belirtir.
Sayı 1 ise yazılmaz.
H₂O bileşiğinde 2 tane Hidrojen(H) bir tane oksijen(O) bulunur.

Parantez altına ve baş tarafına yazılan sayılar tüm parantezi kapsar.
Bileşikte 2 tane Hidrojen, 2 tane Oksijen ve 1 tane Magnezyum bulunur.

Başta bununan 3 katsayısı parantezin içi dahil tüm atomlara çarpan olarak etki yapar.
Bileşikte 3 tane magnezyum,
2×3=6 tane Oksijen
2×3=6 tane Hidrojen bulunur

___________________________________________
Diğer Konular

The post Bileşik nedir? first appeared on .

İyonik ve Molekül Yapılı Bileşik

onur — Wed, 13 Jul 2011 16:18:24 +0000

Bileşikler kimyasal bağlarla oluşur.
Kovalent bağla oluşan bileşikler Molekül yapılı,
İyonik bağla oluşan bileşikler İyonik yapılıdır.

Aşağıdaki modellere bakarak iyonik ve molekül yapılı bileşikleri daha iyi anlayabiliriz.

İyonik Yapılı Bileşiklerin Özellikleri

İyonik bağla oluşurlar.
Sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler.
Katı halde elektriği iletmezler.
Genellikle oda sıcaklığında katıdırlar.
Suda çözünürken + ve – iyonlara ayrışır.
Örneğin NaCl (tuz) bileşiği suda çözünürken Na⁺ ve Cl^– iyonlarına ayrışır.
İyonik bileşikler kristal yapıdadır.

İyonik Yapılı Bileşik Örnekleri
Sodyum Klorür —> NaCl —> Na⁺ ve Cl^– iyonları
Alüminyum Klorür —> AlCl₃ —>Al⁺³ ve Cl^-1 iyonları
Alüminyum Sülfür —> Al₂S₃ —> Al⁺³ ve S^-2 iyonları

Molekül Yapılı (moleküler) Bileşiklerin Özellikleri

Suda iyonlarına ayrışmaz.
Sulu çözeltileri genellikle elektriği iletmez.
Kovalent bağla oluşurlar.

Molekül Yapılı Bileşik Örnekleri
Kalsiyum Karbonat —> CaCO₃
Karbondioksit —> CO₂
Basit Şeker —> C₆H₁₂O₆
Gümüş Nitrat —> AgNO₃

The post İyonik ve Molekül Yapılı Bileşik first appeared on .

İyonik Bağ Video

onur — Sat, 03 Jan 2009 12:59:36 +0000

Metallerle ametaller arasında gerçekleşen kimyasal bağ türüne iyonik bağ denir. Bu yazımızda iyonik bağın nasıl gerçekleştiğini gösteren videoyu izleyebilirsiniz.Metallerin son yörüngesinde elektron fazlalığı vardır. Ametallerin ise son yörüngelerinde eksik elektronları bulunur. Bu durumda metaller ametallere fazlalık elektronlarını vererek iyon haline geçerler. Buna iyonik bağ denir.

___________________________________________

Diğer Konular

The post İyonik Bağ Video first appeared on .

Kovalent Bağ Video

onur — Sat, 03 Jan 2009 12:39:58 +0000

Kovalent bağın nasıl gerçekleştiğini anlatan video ders. Tekli, çiftli ve üçlü kovalent bağların nasıl gerçekleştiğini videoyu izleyerek daha iyi anlayabilirsiniz.Kovalent bağ ametal atomlar arasında gerçekleşir. Aynı cins atomlar veya farklı cins atomlar arasında gerçekleşebilir. Elektronların ortaklasa kullanılmasıyla olur.
Sitemiz tarafından türkçeleştirilen videoyu izleyebilirsiniz.

___________________________________________
Diğer Konular

The post Kovalent Bağ Video first appeared on .